設緩沖系統的弱酸的電離常數為K（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：

根據此式可得出下列幾點結論：

（1）緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數K及鹽和酸的濃度有關。弱酸一定，但酸和鹽的比例不同時，可以得到不同的pH值。當酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PK值相同。

（2）酸和鹽濃度等比例也增減時，溶液的pH值不便。

（3）酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，一般地說緩沖液有效緩沖范圍為PK±1pH。

從上述可知，只要知道緩沖對的PK值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度）時，可按公式計算出[鹽]和[酸]的量。這樣算涉及到對數的換算，較麻煩，前人為減少后人的計算麻煩，經計算已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系列出了表格。講義附錄部分節錄有磷酸緩沖液的配制表。只要我們知道要配制的緩沖液的pH，經查表便可計算處所用緩沖劑的比例和用量。例如配制500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

所以500ml 0.1M磷酸緩沖液需要Na2HPO4量為:

需Na2HPO4量為 :

計算好后，按計算結果稱好藥品，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，便得所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配制，均按下表按比例混合，某些試劑，必須標定配成準確的濃度才能進行，如醋酸、NaOH等。

（2）磷酸鹽緩沖液的配制

1/15M的Na2HPO4溶液（11.876克純的Na2HPO4·2H2O溶于1升蒸餾水中）及1/15M的KH2PO4溶液（將9.078克KH2PO4溶于1升水中）將著兩種溶液依不同比例混合。

(3)Tris緩沖溶液

貯備液

溶液A：0.2M Tris（三羥甲基氨基甲烷）

溶液B：0.2M HCl

50mlA＋XmlB，用蒸餾水稀釋到200ml

（4）磷酸鹽－檸檬酸緩沖液的配制

0.2M Na2HPO4·2H2O溶液及0.1M檸檬酸溶液，并依不同比例混合

(5)鹽緩沖液的配制

a、M/20硼砂（10.108克Na2B4O7·10H2O溶在一升水中）

b、M/5硼酸＋M/20NaCl（12.45克H2BO＋2.925克）NaCl在一升水中

(五)藥品規格及其應用范圍

根據藥品純度不同一般可分為下列幾類：

（1）保證試劑 （G、R）用在科學研究及微量分析方面

（2）分析試劑 （A、R）定量分析時標定溶液用

（3）化學純試劑（C、P）定性試驗時用

（4）實驗試劑 （L、R）用于和實驗結果關系不大的場合

（5）工業品 用于大型或工業生產上

在實驗中用的最多的是C、P一類，A、R使用較少，G、R非有特殊需要時，一般盡量用A、R來代替，因為純度高，價格很貴。

除上述幾種規格外尚有幾種不以純度分類的規格：

（1）生物試劑 （B、R）生物體中提煉出來，成分含量相差較大，如培養微生物時用牛肉膏，酵母膏等藥品即屬此類。

（2）指示劑（Ind）配制指示劑用

（3）層析純，色層分析時采用

（4）生物染色劑BS如甲基蘭

（6）常用標準溶液的配制與標定

(1)0.1mol/L NaOH溶液